题目内容
设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA |
| B、2.9g熟石膏2CaSO4?H2O 含有的结晶水分子数为0.02NA |
| C、100g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为NA |
| D、2mol SO2和1mol O2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合白磷结构计算P-P键；
B、依据n=
计算物质的量，结合化学式计算结晶水分子数；
C、依据计算溶质物质的量结合分子式分析计算硫原子；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．
| m |
| M |
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据计算溶质物质的量结合分子式分析计算硫原子；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．
解答：
解：A、12.4g白磷晶体物质的量=
=0.1mol，P4分子是正立方体，分子中含有的P-P键数是0.6NA，故A正确；
B、2.9g熟石膏2CaSO4?H2O物质的量=
=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA ，故B错误；
C、100g的98%的浓 H2SO4中溶质质量=100g×98%=98g，所含的硫原子数=
=1mol，所含的硫原子数为NA，故C正确；
D、2mol SO2和1mol O2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，二氧化硫和氧气反应是可逆反应，容器内物质分子数大于2NA，故D正确；
故选B．
| 12.4g |
| 124g/mol |
B、2.9g熟石膏2CaSO4?H2O物质的量=
| 2.9g |
| 290g/mol |
C、100g的98%的浓 H2SO4中溶质质量=100g×98%=98g，所含的硫原子数=
| 98g |
| 98mol/L |
D、2mol SO2和1mol O2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，二氧化硫和氧气反应是可逆反应，容器内物质分子数大于2NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质结构的分析应用，注意可逆反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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