题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 | |
| B． | 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| C． | 副族元素没有非金属元素 | |
| D． | 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
分析 A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数；
C．副族元素全部为金属元素；
D．同周期随原子序数增大，原子半径减小．
解答 解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，故A错误；
B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数，故B错误；
C．副族元素全部为金属元素，没有非金属元素，故C正确；
D．同周期随原子序数增大，核电荷数对核外电子吸引增强，原子半径减小，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意周期表中一些元素性质特殊性．
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19．在K+浓度为1mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；Ag2CO3是难溶物．）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，NO3-是否存在不一定（选填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判断Na+是否存在，若存在求其最小浓度存在，其浓度至少为0.3mol/L，若不存在说明理由：-．
| 阳离子 | Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，NO3-是否存在不一定（选填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判断Na+是否存在，若存在求其最小浓度存在，其浓度至少为0.3mol/L，若不存在说明理由：-．
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 | |
| B． | 在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA | |
| C． | 720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图） | |
| D． | 1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA |
16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（ ）
| A． | C8H16 | B． | C5H8 | C． | C7H16 | D． | C7H14 |
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$c
+Cu2O↓+2H2O．
20．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl- | B． | Mg2+、Ag+、CO32-、Cl- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、Na+、NO3-、HCO3- |
1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中 KClO做还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物 | |
| C． | K2FeO4中铁的化合价为+7 | |
| D． | 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |