Question

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1

Answer 1

A

试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误。