题目内容
下列实验不能作为判断依据的是（ ）
| A、钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 |
| B、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
| C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
| D、在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 |
考点：碱金属的性质,卤素原子结构及其性质的比较,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．金属性越强的金属与水反应越剧烈；
B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易；
C．碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸根离子水解，硫酸钠溶液显中性，说明硫酸根离子不水解；
D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解．
B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易；
C．碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸根离子水解，硫酸钠溶液显中性，说明硫酸根离子不水解；
D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解．
解答：
解：A．金属性越强的金属与水反应越剧烈，通过钠和钾分别与冷水反应的剧烈程度可以判断金属的活动性，故A正确；
B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易，通过Br2与I2分别与足量的H2反应的难易程度可以判断非金属性强弱，故B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可知碳酸为弱酸，硫酸为强酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，所以硫的非金属性强于碳，故C正确；
D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解，故D错误；
故选：D．
B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易，通过Br2与I2分别与足量的H2反应的难易程度可以判断非金属性强弱，故B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可知碳酸为弱酸，硫酸为强酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，所以硫的非金属性强于碳，故C正确；
D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了元素金属性、非金属性强弱判断的依据，题目难度不大，注意C选项为易错选项．
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下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）
| A、原子核外电子的每一个能层一定可容纳的电子数为2n2 |
| B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 |
| C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 |
| D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 |
下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（ ）
| A、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 |
| B、向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 |
| C、常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 |
| D、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42- |
下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A、NaCl和CH4 |
| B、H2O和NH3 |
| C、CaF2和CsCl |
| D、NaOH和K2SO4 |
反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
③2v正（H2）═v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI
③2v正（H2）═v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
| A、②④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A、光导纤维的主要成分是硅 |
| B、常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃 |
| C、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 |
| D、实验室用塑料瓶保存氢氟酸（HF） |