题目内容
短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13．Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1．下列说法正确的是（ ）
分析：短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，分别处于一、二、三周期，故R为H元素，由于R、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X、Z原子的最外层电子数之和为13-1=12，最外层电子数平均为6，则最外层电子数为5、7，Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1，故X最外层电子数为5，Z最外层电子数为7，Y原子最外层电子数为6，故X为N元素、Z为Cl元素、Y为O或S，据此解答．
解答：解：短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，分别处于一、二、三周期，故R为H元素，由于R、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X、Z原子的最外层电子数之和为13-1=12，最外层电子数平均为6，则最外层电子数为5、7，Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1，故X最外层电子数为5，Z最外层电子数为7，Y原子最外层电子数为6，故X为N元素、Z为Cl元素、Y为O或S，
A．元素Y为O或S，X为N元素，Y为O元素没有正化合价，二者最高正化合价相差不是1，故A错误；
B．X为N元素、Z为Cl元素，N元素有+3价，二者可以形成NCl3，故B正确；
C．Y若为O元素，与H、N元素可以形成离子化合物硝酸铵，故C错误；
D．Y若为S元素，可以与Cl形成SCl2，结构式为Cl-S-Cl，故D错误；
故选B．
A．元素Y为O或S，X为N元素，Y为O元素没有正化合价，二者最高正化合价相差不是1，故A错误；
B．X为N元素、Z为Cl元素，N元素有+3价，二者可以形成NCl3，故B正确；
C．Y若为O元素，与H、N元素可以形成离子化合物硝酸铵，故C错误；
D．Y若为S元素，可以与Cl形成SCl2，结构式为Cl-S-Cl，故D错误；
故选B．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．
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鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
|
元素编号 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
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元素的性质或原子结构情况 |
短周期主族元素中原子半径最大 |
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 |
核外共有13种运动状态不同的电子 |
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 |
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
（1）Y的最外层电子排布式是__ __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是 ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __ （用文字简述）。
