题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是两种原子间形成1 mol化学键时所释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量．现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P－P：198 P－O：360 O＝O：498 P＝O：585
试根据这些数据，计算以下反应的反应热△H：
P4(白磷)＋5O2
P4O10；△H
(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)．
答案：
解析：
提示：
解析：
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答案：P4(白磷、s)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2 982 kJ/mol 解析：由题意可以想像出P4O10中有12个P－O键和4个P＝O键．由化学键与反应的能量关系可知：△H＝6×198 kJ/mol＋5×498 kJ/mol－12×360 kJ/mol－4×585 kJ/mol＝－2 982 kJ/mol |
提示：
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(规律总结)断开反应物的化学键要吸收能量E1、形成生成物的化学键要放出能量E2，则反应的能量变化△H＝E1－E2．若△H为负值，说明该反应放热；若△H为正值，说明该反应吸热． |
练习册系列答案
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