题目内容

某粒子的结构示意图为，若该粒子为原子，则x的值为
10
10
；若x的值是13，则该粒子符号为
Al3+
Al3+
；若该粒子为带三个负电荷的离子，则该粒子属于
氮
氮
元素．
分析：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子解题．
解答：解：由于原子中质子数等于核外电子数，所以x为10；若x的值是13，电荷数=13-10=3，该粒子为Al3+；阴离子中，质子数=核外电子数-电荷数=10-3=7，该粒子属于氮元素．
故答案为：10；Al3+；氮．
点评：本题考查原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系，题目难度不大，注意了解原子和离子的相互转化．
练习册系列答案
相关题目
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是
．
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为
原子
原子
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，粒子可能为（填名称）
氩原子
氩原子
、
氯离子
氯离子
、
硫离子
硫离子
、
钾离子
钾离子
、
钙离子
钙离子
．
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（1）已知某粒子的结构示意图为：．试回答：
①当x-y=10时，该粒子为
原子
原子
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
?②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为
、
．
（2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为
1
1
；元素A 和B 的原子序数之差为
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合价之差为
8-n-m
8-n-m
．
已知某粒子的结构示意图为：精英家教网，试回答：
（1）当x-y=10时，该粒子为
 
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，粒子可能为
 
 （填两种符号）
某粒子的结构示意图为精英家教网，关于该粒子的说法不正确的是（　　）
A、核电荷数为11B、核外有三个电子层C、属于金属离子D、在化学反应中容易失去1个电子

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