题目内容

下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A、酒精和水B、碘和汽油
C、水和四氯化碳D、食盐和水
考点：分液和萃取
专题：
分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答： 解：A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．碘和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．食盐和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2
放电
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
 
（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为
 
．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
 
．
（4）反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成标准状况下的6.72L O2，则整个反应过程中转移电子的数目为
 
，此时被水还原的BrF3的物质的量为
 
．
二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
 
．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
 
．
（2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
 
；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需经过的步骤有：①
 
、②
 
、③
 
、④过滤得CuSO4溶液．
（5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
 
．
铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
 
．
（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
 
；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
 
．
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
 
．
（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
 
．
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
         银盐
性质		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定终点的现象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
 
（选填编号）
A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．
丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一种国家食品药品监督管理局批准使用的食用香精，其合成路线如图1：

已知①酯与醇能发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
催化剂
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
②A的结构简式为CH2═CHCH2-Cl；B能与NaHCO3溶液反应．
（1）化合物M的分子结构如图（其中短线-表示化学键，如单键、双键等），则M的结构简式是
 
，其含有的官能团的名称为
 
．
（2）C蒸汽的密度是相同状态下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%，则C的结构简式是
 
．
（3）写出A→D反应的化学方程式为：
 
；D+M→N+CH3OH的反应类型为
 
．
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能
C、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
D、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为
 
．
（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
 
．
（3）在t min时，该反应达到了
 
状态，下列可判断反应已达到该状态的是
 
（选填字母）．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变
D．生成1mol Z的同时生成2mol X
E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
F．混合气体的总压强不再发生改变．
今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
（a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
（b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．
除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
A、加热
B、加NaOH溶液
C、加盐酸
D、加CaCl2溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网