题目内容
19．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）| A． | 气体分子数目的多少 | B． | 气体分子微粒大小 | ||
| C． | 气体分子间的平均距离 | D． | 气体分子量的大小 |
分析 在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，影响气体体积的因素有分子间距离和分子数目，在相同条件下，气体的分子间距离相等，以此分析．
解答 解：A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；
B．气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，不是影响气体体积大小的因素，故B错误；
C．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故C错误；
D．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是（ ）
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A． | 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 | |
| B． | 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 | |
| C． | 在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 | |
| D． | 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |
10．
合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．
（一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高温（填高温或低温）下自发进行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是ACD．
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH-0键断裂的同时有1molH-H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变
（二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：
2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
（3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是Ⅱ（填反应序号）．
（4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．
（5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=$\frac{目标产物的产率}{反应原料的转化率}$，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示：
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]为1：0.5．假设按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反应容器的体积为VL，通入CH4和02各amol，请列式表示平衡时容器内C0的浓度（用a、V的代数式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．
合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．（一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高温（填高温或低温）下自发进行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是ACD．
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH-0键断裂的同时有1molH-H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变
（二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：
2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
（3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是Ⅱ（填反应序号）．
（4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．
（5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=$\frac{目标产物的产率}{反应原料的转化率}$，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示：
| 碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$] | 1：0.25 | 1：0.5 | 1：1 | 1：1.25 |
| CH4转化率 | 0.40 | 0.88 | 0.98 | 0.99 |
| H2选择性 | 0.98 | 0.93 | 0.67 | 0.40 |
| CO选择性 | 0.99 | 0.94 | 0.65 | 0.32 |
7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
4．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（ ）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
| A． | ③④ | B． | ③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A． | α1+α3＜1 | B． | a+b＞92.4 | C． | 2p2＜p3 | D． | 2c1＞c3 |
9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等 | |
| B． | d点溶液通过蒸发可以变到c点 | |
| C． | a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | |
| D． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L |