题目内容

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）

A、先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－

B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－

C、加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味，并且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4＋

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－

练习册系列答案
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Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

（1）乙气体的分子式 。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。（用d表示）

（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

Ⅱ完成下列离子方程式。

（1）贝壳溶于醋酸溶液： 。

（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。

（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合： 。

（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。

（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。

（6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。

（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 。

（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢： 。

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

（1）写出H、G的化学式：H ，G 。

（2）写出①、⑤的化学方程式：

① ，⑤ 。

（3）写出③的离子方程式 。

（4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式： 。

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（ ）

A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）

A. ①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精

B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯

C. ①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精

D. ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

下列说法正确的是( )

A、从物质分类看纯碱既是碱又是盐

B、在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体

C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体

D、CuSO4·5H2O是一种混合物

下利说法正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率

D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物能发生银镜反应的醇有：

A．8种 B．7种 C．5种 D．4种

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