将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应.在标准状况下得到672 mL混合气体.将混合气体用电火花引燃恰好完全反应.则Na和Na2O2的物质的量之比为A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

练习册系列答案

相关题目

（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__ __。

（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_________________________

（3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因：。制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__ 。

（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol

某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

请你参与实验并回答下列问题：

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ；

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。

（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为，试剂A的化学式为___________________。

（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[来
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO42―，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：

NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是

A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

下列离子方程式的写法正确的是：

A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl-

C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑

D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。

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