题目内容

氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定．则由此推测氮化硅是（　　）
A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体
分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子．
解答：解：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，
故选C．
点评：本题考查原子晶体的判断，难度不大．要注意把握原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别．
练习册系列答案
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（2012?梧州模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
 高温 
.
 
Si3N4+6CO，有关说法不正确的是（　　）
（2013?普陀区二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2
高温
Si3N4+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
原子
原子
 晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是
H、Cl
H、Cl
（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是
．
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是
b
b
．
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
3
3
SiO2+
6
6
C+
2
2
N2
 高温 
.
 
1
1
Si3N4+
6
6
CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是
28
28
．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C
＜
＜
N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是
AC
AC
．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．
氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用如下反应来制取：3SiO2+6C+2N2 
 高压 
.
 
Si3N4+6CO下列说法中不正确的是（　　）
A、氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
B、氮化硅中氮元素的化合价为─3
C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D、氮化硅不会与任何酸发生反应
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
 高温 
.
 
 Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应中的氧化产物是
 
．
（2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
 
．
（3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）．
（4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
 
反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的转化率增大的措施是
 
．（填标号）
A．及时分离出CO气体   B．降低温度  C．增加C的初始量  D．使用适宜催化剂．

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