题目内容
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解析：
(1) |
Cl－ |
(2) |
A1(OH)3＋OH－ =[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－ =AlO2－＋2H20 |
(3) |
①⑦, |
(4) |
c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) |
开心练习课课练与单元检测系列答案
开心试卷期末冲刺100分系列答案第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol－1）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。（2分）
（2）表中X可能为第三周期元素中的 （填元素名称）。Y是周期表中 族元素。
（3）第二周期元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3550℃ | Li：181℃ | HF：－83℃ | NaCl：801℃ |
| 硅晶体：1410℃ | Na：98℃ | HCl：－115℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶体：2300℃ | K：64℃ | HBr：－89℃ | RbCl：718℃ |
| 二氧化硅：1723℃ | Rb：39℃ | HI：－51℃ | CsCl：645℃ |
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ；
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ⑤易溶于有机溶剂中
（3）C组HF熔点反常是由于 ；
（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 第三周期中的半导体材料 |
| B | L层s电子数比p电子数少1 |
| C | 属于第二周期，原子中有2个未成对电子 |
| D | 前四周期呀中其未成对电子数最多 |
（2）若C是固体，C单质的熔点______A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是______．
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______．
