题目内容
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
(1)aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
(2)TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应 ③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－ ④a＝1，b＝c＝2
A．①②④ B．②③④
C．③④ D．②③
【解析】 反应(1)中氧化剂是Cl2，故还原产物为TiCl4，还原剂是C，故氧化产物是CO，反应(2)中钛元素由反应物TiCl4中的＋4价降低为生成物Ti中的0价，故TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，由此可知①正确，还原剂发生氧化反应，②错误。根据氧化还原反应的配平方法可知反应(1)的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C===TiCl4＋2CO，因此a＝1，b＝c＝2，④正确。19.2 g Ti为0.4 mol，反应(2)中生成0.4 mol Ti，转移1.6 mol电子，消耗0.4 mol TiCl4，由配平后的反应(1)可知，生成0.4 mol TiCl4，转移1.6 mol电子，故反应(1)、(2)中共转移3.2 mol电子，③错误。
【答案】 D
的物质的量为
mol
mol
L
＋
＋SO
＋H2O
===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO | 可以共存 | 不能发生反应 |
A．N2电子式： B．Cl-的结构示意图为：
Cl