下列各组物质相互作用.生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．Na和O₂ B．Na₂CO₃和HCl

C．AlCl₃和NaOH D．NaOH和NaHCO₃

解析　Na和O₂反应，常温时生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂；NaOH与AlCl₃反应，NaOH 少量时生成Al(OH)₃和NaCl，NaOH过量生成NaAlO₂、NaCl和水；NaHCO₃与NaOH反应时，生成Na₂CO₃和H₂O；Na₂CO₃与HCl反应，Na₂CO₃过量时生成NaCl和NaHCO₃，HCl过量时生成NaCl、H₂O和CO₂。

答案　D

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在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）

A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2

C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 (　　)

A．CH₃CH₂CH₂CH₃ B．

烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是(CH₃)₂CCH₂CH₃CH₂Cl，B和D分别与强

碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是___________________________________________________。

（2）H的结构简式是___________________________________________________。

（3）B转化为F的反应属于____________反应(填反应类型名称)。

（4）B转化为E的反应属于____________反应(填反应类型名称)。

（5）写出下列物质间转化的化学方程式

①B→F：________________________________________________________________。

②F→G：________________________________________________________________。

③D→E：________________________________________________________________。

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；

（2）由A生成B 的反应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；

（3）写出C所有可能的结构简式；

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线；

（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式

下列实验不能达到目的的是(　　)

A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

B．AlCl₃溶液和氨水制备Al(OH)₃沉淀

C．用盐酸和AgNO₃溶液鉴定Cl^－

D．用加热的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。

(2)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：______________________________________________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是________，离子方程式：_________________________________________________。

(4)表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：_____________________________。

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：

__________________________________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是__________________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是__________________________________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

　 A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

　 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

　 C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

　 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3