题目内容

下列配制的溶液浓度偏高的是

[　　]

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

答案：D
解析：

所配溶液物质的量浓度偏高，可以从两方面考虑，一是称量溶质增多，二是配制溶液体积偏小．A项所取盐酸偏少，B项配制溶液体积偏大，C项取NaOH质量小于4g，D项冷却后溶液体积变小．


练习册系列答案
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下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量
12.5
12.5
g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；      
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线
宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
．
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为
12.5
12.5
g，所需的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
B
B
→
C
C
→
A
A
→
F
F
→
E
E
→
D
D
；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）计算需要的氢氧化钠的质量为
 
g．
（2）配制时，必须使用的仪器有
 
（填序号），还缺少的仪器是
 
，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是
 
．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是
 
（填选项）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
 
；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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