Question

．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：  

下列有关说法正确的是   （            ）

A.  沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄   

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

 C．该溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-四种离子      

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

Answer 1

【知识点】离子反应  B1  D4

【答案解析】C   解析：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO₃^2-；
溶液A中加过量（NH₄）₂CO₃，产生白色沉淀，可以排除Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液中一定有Al³⁺；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO₃^-，强酸性溶液中有NO₃^-，则一定没有Fe²⁺、I^-；根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO₄^2-离子和Cl^-，所以该溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，故C正确；

故答案选C

【思路点拨】本题考查了离子反应，从溶液pH=1，溶液为酸性溶液开始分析，注意当确定了某一种离子存在时，一定要排除与这种离子反应的离子。