题目内容
t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
①表中3－4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)．
②反应在4－5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度
解析：
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答案：①平衡 大于 ②d a 解析：①由表中数据可知从3 min到4 min时，各组分物质的量均未改变，可知为平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850℃时，所达平衡状态与850℃时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高． ②要使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气的浓度，而a、b均使平衡正向移动，c对平衡状态无影响；由表中数据可看出，c(CO)降低，c(CO2)升高，可知改变条件后使平衡正向移动，但c(H2O)也增大，可知只能是增加水蒸气． |
名校课堂系列答案(2)在一体积为
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃时物质浓度(mol·L-1)的变化
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增大氢气浓度
(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
CO2(g)十H2
(g) △H<0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
CO2(g) +H2 (g)
△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
