下列各离子方程式中.属于水解反应且书写正确的是( )A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．HCO3-+H2O H3O++ CO32- D．HS-+H2O H2S+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )

A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．HCO3-+H2O H3O++ CO32- D．HS-+H2O H2S+OH-

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液；④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应；⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

C．定容时俯视溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定

实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是( )

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列一定相同的是（）

（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量

A．只有（1）（5）

B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）

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