题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O
下列说法中，正确的是（ ）
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O
下列说法中，正确的是（ ）
| A、上述两个反应中，KClO3做氧化剂，KClO做还原剂 |
| B、ClO2做水处理剂原理和明矾相同 |
| C、K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 |
| D、制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：推断题
分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3为还原剂；
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O中，Cl元素的化合价降低，KClO3为氧化剂，S元素的化合价升高，则Na2SO3为还原剂，以此来解答．
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O中，Cl元素的化合价降低，KClO3为氧化剂，S元素的化合价升高，则Na2SO3为还原剂，以此来解答．
解答：
解：A．两个反应中Cl元素的化合价均降低，则KClO、KClO3做氧化剂，故A错误；
B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；
C．K2FeO4用于杀菌，利用其强氧化性，还原产物中铁离子水解生成胶体具有吸附性，还原产物还可用作净水剂，故C正确；
D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D错误；
故选C．
B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；
C．K2FeO4用于杀菌，利用其强氧化性，还原产物中铁离子水解生成胶体具有吸附性，还原产物还可用作净水剂，故C正确；
D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
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用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
②碱性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO
③电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁
④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5
⑤有机物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质．
①化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
②碱性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO
③电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁
④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5
⑤有机物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质．
| A、①③④ | B、②④ |
| C、②③④ | D、③⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行 |
| B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 |
| D、对于反应2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率 |
下列说法合理的是（ ）
| A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B、用碱式滴定管量取12.85mL高锰酸钾溶液 |
| C、用湿润的PH试纸测定某NaOH溶液的PH |
| D、过滤时可用玻璃棒搅拌加快过滤速度 |
下列说法正确的是（ ）
| A、钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜 |
| B、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 |
| C、工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝 |
| D、碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2 |
按如图的装置持续通入X气体并在支管P处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）| A、氢气和碳酸钠 |
| B、一氧化碳和碳酸钠 |
| C、一氧化碳和氧化铜 |
| D、氢气和氧化铁 |
32He可以作为核聚变材料．下列有关32He的叙述正确的是（ ）
| A、32He 和31H互为同位素 |
| B、32He 原子核内中子数为2 |
| C、32He 原子核外电子数为2 |
| D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |
下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（ ）
| A、Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 |
| B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 |
| C、与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 |
| D、NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能 |