题目内容

为了除去NaCl溶液中的Ca2+可向溶液中滴加Na2CO3溶液．判断Na2CO3溶液足量的实验操作是
 
．
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：如果Na2CO3已过量，则反应后的溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子，据此进行解答．
解答： 解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量，
故答案为：在上层清液中（或将少量上层清液置于试管中），滴加Na2CO3溶液，如果不再产生沉沉淀，说明沉淀完全，所加Na2CO3溶液足量．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，属于考试的热点题型，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，然后综合考虑各物质的性质，选择适当的试剂和方法．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学基本概念的判断不正确的是（　　）
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A、①②④B、③⑤⑥
C、④⑤D、全部错误
有一组化合物，As4，C6H6，C8H8他们的特征是分子中的每个As，或C原子都分别同其他的三个As，或三个C原子形成化学键，这些原子称骨架原子．
（1）请分别给出以上分子构型的示意图
 
．（H可不画）
（2）请分别指出这一组骨架上原子各自的价电子总数
 
．
（3）请指明骨架上价电子数N与骨架原子个数n的关系
 
．
（4）请给出一例符合（3）要求的可能的物质，并指明骨价原子是什么
 
．
下列装置能否组成原电池？并判断正负极．
（1）用NaOH（aq）、KOH（aq）吸收CO2．有关数据见下表：
NaOHKOHNaHCO3KHCO3
溶解度 g/100gH2O，20℃1091129.633.2
选用哪种试剂（aq）更有效？主要理由是：
 

（2）用饱和Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液检验CO2：
M（OH）2+CO2=MCO3+H2O
有关数据见下表：
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
溶解度 g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022
选用哪种饱和液？主要理由是：
 
．
甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3等．请回答下列问题．
（1）写出CH3Cl分子的电子式．
（2）请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值．
（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价．
（4）请指出CHCl3分子所有的对称元素．
海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

（1）步骤①反应的离子方程式是
 
．
（2）步骤③反应的化学方程式是
 
．
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因
 
．
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5．3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
 
，其相应的质量（g）为
 
．
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热△H=
 
．
由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA和MB），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是（　　）
A、
100
W
MA
+
100-W
MB
B、
MA+MB
2
C、MA?W%+MB（1-W%）
D、无法确定

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