Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
__________________。
（2）从海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
（5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。

Answer 1

见解析
【试题分析】
观察流程图，理解每步操作所发生的反应及原理（目的）是解题的关键。
（1）粗盐中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，各步发生反应的离子方程式依次为Ba²⁺+=BaSO₄↓，2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，+Ca²⁺=CaCO₃↓，+Ba²⁺=BaCO₃↓， H⁺+=，H⁺+=H₂O+CO₂↑。
（2）向母液中加入石灰乳的目的是作沉淀剂，使Mg²⁺以沉淀的形式分离出来，便于以后的操作，反应的离子方程式为2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓。
（3）由题中的信息知，根据元素守恒，可直接写出并配平反应的化学方程式：MgCl₂?6H₂OMg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂?6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑
（4）本题常规考虑是除去Ca²⁺，但由于要得到的沉淀是氢氧化镁，可以变换思维：加入试剂使OH^-转化成Mg（OH）₂沉淀。可加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，得到纯净的Mg（OH）₂。
（5）本题旨在考查玻璃棒的作用。溶解时：搅拌，加速粗盐溶解；过滤时：使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅。