3 mol O2与0.2 mol O3的下列关系中.正确的是 [ ] A．分子数相同 B．原子数相同 C．体积之比为3∶2 D．体积之比为2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

答案：B
解析：

根据阿伏加德罗定律和物质的微粒间的数值关系，可知0.3 mol　O₂与0.2 mol　O₃的原子个数相同而分子个数不同．

练习册系列答案

挑战100单元检测试卷系列答案

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
[　　]
A．	常温常压下，16 g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A
B．	2g²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2N_A
C．	常温常压下，11.2 L　H₂中含有的电子数为N_A
D．	3 mol　NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol　SO₂和2 mol　O₂及固体催化剂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90％．

(1)加入3 mol　SO₂和3 mol　O₂发生反应，达到平衡时，SO₂的转化率为________．

(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol　SO₂、b mol　O₂、c mol　SO₃(g)(c＞0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为，O₂的体积分数为，则：

①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)．

A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定

②a．b．c必需满足的关系是(一个用a．c表示，另一个用b．c表示)：________．

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2．

(1)X的元素符号为________，Z元素位于周期表第________周期第________族．

(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)．

(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________．

(4)12.4 g单质Y₄与0.3 mol　O₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为________．

(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe²⁺反应的离子方程式：________．

如图1，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0．当反应进行到时间t₀时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．

试回答：

(1)在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t₀时的变化曲线；

(2)当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂(T₂＞T₁)，反应在t₃时间时(t₃＞t₁)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(3)若起始时加入0.6 mol　SO₂、0.3 mol　O₂和x mol　SO₃，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为________．

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