题目内容

下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合变化规律的为B中所示图象，故选B．
练习册系列答案
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下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）
A．F  O  NB．Na  Mg  AlC．I  Br  ClD．H  Li  Na
按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（　　）
A．C＞Be＞Mg＞NaB．C＞Na＞Be＞MgC．Na＞Mg＞C＞BeD．C＜Na＜Be＜Mg
在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
[     ]
A．催化剂 　
B．农药 　
C．半导体 　
D．新元素
1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值
（1）估计钙元素的电负性的取值范围
[     ]
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
[     ]
A．AlCl3为离子化合物
B．P 与Cl可形成共价键
C．SiCl4为共价化合物
D．K与Mg 形成共价键
下列不能根据元素电负性判断的是
[     ]
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型
D．判断化合物溶解度
CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是
[     ]
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
[     ]
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
[     ]
A．B             
B．C             
C．N             
D．O

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