Question

【题目】在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是( )

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：消耗64gSO2，即消耗1molSO2生成SO3气体放出的热量为98.3kJ·mol－1，放出热量为△H<0，SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) △H=－98.3kJ·mol－1，或者是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1，故选项A正确。