题目内容
3．在反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫质量比为2：1．当有0.3mol的S参加反应时，反应中转移的电子为0.4mol．分析 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
解答 解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
则质量之比也为2：1，当参加反应的3mol的硫转移电子的物质的量为4mol，所以当有0.3mol的S参加反应时，反应中转移的电子为0.4mol，
故答案为：2：1；0.4．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．
练习册系列答案
相关题目
，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键；
；
；
18．
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | B烧杯中通入的CO2体积为448 mL | |
| C． | 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质 | |
| D． | 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3，且物质的量相等 |
8．
乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．
某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．氢氧化钠固体．
乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．| 物质 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 90%浓硫酸 |
| 沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
| 溶解性 | 溶于水和有机溶剂 | 溶于水和有机溶剂 | 微溶于水，溶于有机溶剂 | 与水混溶 |
①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．氢氧化钠固体．
15．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 硝酸的摩尔质量是63 g | |
| B． | 1 mol CO的质量是28 g | |
| C． | 4 g氢气对应的摩尔质量是2 g氢气对应的摩尔质量的2倍 | |
| D． | 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4 | |
| B． | 该反应中化合价变化的有N和C元素 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价 | |
| D． | 当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol |