Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填空：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到因加入一滴盐酸后，溶液由

红色

变为

无色

，并且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是

D

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

Answer 1

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（3）依据图表数据求出1、2组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．

解答：解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红色；无色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏低，故D正确；
故选D；
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=

26.11mL+26.09mL

2

=26.10mL，
根据反应方程式     HCl+NaOH═NaCl+H₂O
   0.0261L×0.1000mol/L  0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．