题目内容
请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝ （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为 （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为 （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O
B．常温下．在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-）
C．将等物质的量的NH4Cl和NH3?H2O溶于水配成溶液．则溶液中c（NH4+）<（Cl-）
D．在0.1moL／L的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
的比值为 
的平衡浓度，c(
的比值为_______________。
)、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c(
)平 ＝___________________。