题目内容
日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131 53I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。
已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。
⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。
⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
填空：
① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
填空：
① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精确到0.01）
⑴NaOH或KSCN
⑵除去过量的铁屑
⑶Ag
⑷冷却结晶；过滤
⑸①锥形瓶；滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变成浅紫色且半分钟不褪色，说明达到滴定终点
②10.60 ；0.26
⑵除去过量的铁屑
⑶Ag
⑷冷却结晶；过滤
⑸①锥形瓶；滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变成浅紫色且半分钟不褪色，说明达到滴定终点
②10.60 ；0.26
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