题目内容
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是 ．
A．
I、
I、
I、
I是四种相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 ．
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 ．
（3）①已知反应：2 BrO
+I2=2IO
+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由： ．
②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 ．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 ．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是
A．
126 53 |
127 53 |
128 53 |
131 53 |
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
（3）①已知反应：2 BrO
- 3 |
- 3 |
②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
分析：（1）A、核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B、131I的半衰期很短；
C、食盐中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应；
（3）氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；结合反应的离子方程式判断；
（4）根据关系式KI～I2～IO3-以及bc段反应BrO3-～Br-，写出反应的总方程式进行计算．
B、131I的半衰期很短；
C、食盐中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应；
（3）氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；结合反应的离子方程式判断；
（4）根据关系式KI～I2～IO3-以及bc段反应BrO3-～Br-，写出反应的总方程式进行计算．
解答：解：（1）A、
I、
I、
I、
I的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；
②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
故答案为：I2，KIO3；
（4）发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
总反应为6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2，则含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2xmol．
故答案为：1.2x．
126 53 |
127 53 |
128 53 |
131 53 |
B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；
②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
故答案为：I2，KIO3；
（4）发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
总反应为6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2，则含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2xmol．
故答案为：1.2x．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，综合性强，注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．
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