题目内容

16．对于有机物   的叙述中不正确的是（　　）
A．该物质遇FeCl3溶液显色
B．该物质可使溴水褪色
C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2
D．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应

分析 有机物含有羧基、羟基、酯基以及碳碳双键，具有酸、醇、酯以及烯烃的性质，可发生加成、加聚、氧化、取代和消去反应，以此解答该题．

解答 解：A．不含苯环，不含酚羟基，遇FeCl3溶液不反应，故A错误；
B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；
C．含有羧基，与Na2CO3溶液反应放出CO2，故C正确；
D．含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，则该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团及常见有机物的性质是解答本题的关键，注意不含酚羟基，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．如图，A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）
7．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池．


图2电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色，C位置的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是B（填A或B）电极．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
（用必要的离子方程式和文字进行解释）．
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1
B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1
11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正  极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．
1．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
  选项陈述I陈述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
  CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn
  D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
A．AB．BC．CD．D
8．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为
（2）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．
5．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基-1-丙烯
（3）反应①和反应②的反应类型分别是消去反应和取代反应
（4）控制条件使1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br2的CCl4溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br2的CCl4溶液褪色和银镜生成
（5）写出E与G反应生成H的化学反应方程式；
（6）G的同分异构体有很多，符合下列条件的G的同分异构体有4种，任写其中一种
①能发生水解；②能发生银镜反应；③属于单环的芳香类化合物．
2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
实验中可能用到的数据如表：
物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42难溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏                
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取      
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）

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