题目内容
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 ( )
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够。
为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
温度/℃ | 85 | 95 | 100 | 110～240 | 280 | 300 | 340 | |
质量分数（%） | 苯 | 96.05 | 91.55 | 80.85 | 0 | 23.35 | 36.90 | 72.37 |
环己烷 | 3.95 | 8.45 | 19.15 | 100 | 76.65 | 63.10 | 27.63 | |
下列说法错误的是 （ ）
A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在110～240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．
0mL，金属用量均为9．0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 酸及浓度 |
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 铝片 | ||
② | 25?C | 铝片 | 2．0mol/L盐酸 | |
③ | 35?C | 铝片 | 2．0mol/L盐酸 | |
④ | 铝粉 | |||
⑤ | 25?C | 铝片 | 2．0mol/L硫酸 |
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?