Question

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol?（L?min）^-1．
（1）A在4min末的浓度是

 

，
（2）B在4min内的平均反应速率

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算A、B的浓度变化量，令A、B的起始浓度为amol/L，根据4min时A、B的浓度之比列方程，进而计算4min末A的浓度；
（2）根据v=

△c

△t

计算B的平均速率；

解答： 解：（1）4min时，测得D的浓度为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A的浓度变化量=

3

2

×0.4mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为amol/L，则：（a-0.6）：（a-0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（2）4min内B的浓度变化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）=

0.2mol/L

4min

=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L?min）．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，掌握速率规律是解题的关键．