下列叙述中.不能用平衡移动原理解释的是 [ ] A．红棕色的NO2.加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2.I2气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
[　　]
A．	红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
B．	高压比常压有利于合成SO₃的反应
C．	由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

答案：C

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（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序

g-f-e-h

量筒在实验中的作用是

测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

23.0%

．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO₄+

K₂O₂→

K₂FeO₄+

K₂O+

K₂SO₄+

O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

．

(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的
Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为
Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

（16分）(1)（6分）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是。（假设在标准状况下测定）

（2）（10分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃

⑤配平下列方程式：

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