将1molCH4和一定量的氧气在密闭容器中点燃.充分反应后.甲烷和氧气均无剩余.且产物均为气体.其总质量为72g.下列有关叙述不正确的是 [ ]A．若将产物通过碱石灰.则不能全被吸收.若通过浓硫酸.也不能被完全吸收 B．产物的平均摩尔质量为24g/mol C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至.则压强变为原来的2/3 D．反应中消耗的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳纳米管是由碳原子构成的一种新材料，如图所示，由此可知，碳纳米管与石墨互为同位素

C．海水是卤族元素氯、溴、碘等的主要来源，也是金属元素钠、镁、铝的主要来源

D．合成氨工厂用水将1molCH₄转化为4molH₂，符合节约资源和保护环境的循环经济和绿色化学原理，但违反了质量守恒定律

已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）生成物能量总和

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O（l）放出的热量为

890

kJ．
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．
该电池的正极式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为

2mol

．
（5）如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H_2⁰，则该电池的负极反应式为：

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．

Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

．
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．

在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
①写出上述变化中的总化学反应方程式：

．
②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=

．
（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

．
②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为

A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．

（1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为

（2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO₂具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式

．

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1(a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁＝－574KJ·mol^-1①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂= 。

已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）现有25C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O（l）放出的热量为______kJ．
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．
该电池的正极式为：______．若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为______．
（5）如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂，则该电池的负极反应式为：______．

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