Question

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)(正反应放热)；若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol·L^-1；若E的起始浓度改为2 a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）

A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^-1

D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

Answer 1

B

解析：升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关。若x=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2 a mol·L^-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为a mol·L^-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，经计算原平衡中F的平衡浓度为0.25 a mol·L^-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为0.5a mol·L^-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol·L^-1，D物质的量的多少与容器的大小有关。