题目内容
已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物已略去）。 请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ；F 。（2）在反应①中，MnO2的作用是 ；在反应②中，MnO2的作用是 。
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A的化学式是 ； 若反应①是在常温下进行的，则A化学式是 。 （4）写出丁跟D的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式 。
（5）写出B跟丙通入水中，发生反应的化学方程式 。
（1） SO2 ； CuSO4 。 （2） 催化 剂 ； 氧化剂 。
（3） KClO3 ； H2O2 （4）Cu+2H2SO4(浓)
Cu SO4 +SO2↑+2H2O （5） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4 +2HCl
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
A．Y单质的熔点比Z单质低
B．Y的化合价比Z低
C．Y单质与水反应比Z单质剧烈
D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________，
该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。
(4)元素T和氢元素以原
子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________
________________________________________________________________________。
学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
| A | B | C | D | |
| 纸蝴蝶上 的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 石蕊 | 酚酞 |
| 小烧坏中 的溶液 | 浓盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 | 浓氨水 |
