Question

在物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则下列关系正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（OH^-）
• B、c（H⁺）＜c（OH^-）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性，再结合物料守恒分析．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故A错误；
B．根据A知，c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒解答，题目难度不大．