题目内容

14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来分析．

解答 解：A．2H2S+SO2=3S+2H2O反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu反应是在Fe元素和Cu元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误；
C、2KMnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；
D、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑是在H元素和O元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．
5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为1：2．
②从出口D导出的溶液是KOH（填化学式）．
2．（1）在1.01×l05 Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和热△H=-57.3kj/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点．
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
19．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）③＞②＞①；
（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3mol A、1mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②＜ ③（填＜、＞、=）．
6．下列说法正确的是（　　）
A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性
3．2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）*该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C4H6O5，结构简式为．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：、、．
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）
A．AgCl为电池的正极
B．正极反应为Ag++e-=Ag
C．该电池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能

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