实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上.试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环.且两环颜色不同.下列有关说法中不正确的是 A.此实验表明氯水具有酸性.漂白性 B.内环呈白色外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中.中和反应比氧化还原反应快 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

练习册系列答案

相关题目

下列反应中，属于醇羟基被取代的是 (　　 )

A．乙醇和金属钠的反应

B．乙醇和乙酸的反应

C．由乙醇制乙烯的反应

D．乙醇和浓氢溴酸溶液的反应

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.122	0.124	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为12，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

有A、B、C、D四种相邻短周期元素（如下图所示），根据元素性质递变规律，回答下列问题：

⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化学性质，是因为：

。

⑵氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如：H₂O与H₂S；CH₃CH₂OH与CH₃CH₂SH（乙硫醇）等有一定相似性。请回答下列问题：

① 已知酸性H₂O<H₂S,试判断乙醇和乙硫醇分别与金属钠反应的剧烈程度

CH₃CH₂OH CH₃CH₂SH（填>、<或=）

②CH₃CH₂Br不仅能与NaOH溶液反应，而且也能与NaHS溶液反应，则化学反应方程式为：

⑶在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质，化学上称为对角线规则。请完成下列反应方程式：（已知：镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁）

①Li单质也能在氮气中燃烧，其化学反应方程式为：。

②铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为N_A

B．电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO₄混中含有0.1N_A个阳离子

D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

H₂SO₄和HNO₃的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO₃的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（）

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．增加A₂ 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

某同学为探究SO₂与Ba²^＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是(　　)

A．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO₂分别通入BaCl₂溶液、BaCl₂与HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，观察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．将SO₂通入BaCl₂与NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

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