题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子
B. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4L
C. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NA
D. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA
【答案】B
【解析】A、标准状况下，2.24L 1H2的物质的量为0.1mol，而0.4g2H2的物质的量也为0.1mol，且1H2和2H2中质子数均为2个，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA个质子，选项A正确；B、惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极反应为2Cl- -2e-=Cl2↑，若电路中通过2NA个电子即2mol，则阳极产生气体1mol，但不一定是标准状况，气体体积不一定是22.4L，选项B错误；C、NO2和N2O4的混合气体可看成是最简式为NO2，计算23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数=
×3×NA =1.5NA，选项C正确；D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA，选项D正确。答案选B。
【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。
