题目内容
某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_______________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为____________________________________，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)在氨水中有下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH-)，促使化学平衡逆向移动。
(3)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
(4)c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
解析：(3)问，从所含元素化合价的可变性考虑，NH3具有还原性，Cl2具有强氧化性，进一步结合两者反应时有浓厚的白烟生成，且白烟能在容器内壁凝结，可推断反应生成了NH4Cl。根据同时生成了一种可参与生态循环的无毒气体，可知产物中含有N2。综合以上分析，可写出NH3与Cl2反应的化学方程式为8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。(4)问，固体NH4Cl溶于水，首先发生电离NH4Cl====
+Cl-中产生等量的
和Cl-，其中的
在随后发生的酸性水解中消耗了一部分，决定了溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)＞c(
) ＞c(H+)＞c(OH-)。
练习册系列答案
相关题目
