题目内容
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成
nmolA2的同时消耗n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
练习册系列答案
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8．利用电负性数值可以预测（ ）
| A． | 分子的极性 | B． | 分子的对称性 | C． | 分子的空间构型 | D． | 化学键的极性 |
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应（取代反应）．
6．将100mL 3mol•L-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（ ）
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（ ）
| A． | 现象相同，沉淀量相等 | B． | 现象相同，沉淀量不等 | ||
| C． | 现象不同，沉淀量相等 | D． | 现象不同，沉淀量不等 |
把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为( )(单位：kJ·mol－1)
A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少数据无法计算
CO(g)+H2(
g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
2SO3（g）△H＜0
浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．
8．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是c（填序号）
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加NH3•H2O（填化学式）的用途，造成成本增大．
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为3：2．
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充电时的阴极反应为V3++e-═V2+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是c（填序号）
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加NH3•H2O（填化学式）的用途，造成成本增大．
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为3：2．
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充电时的阴极反应为V3++e-═V2+．