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锌粒投入稀硫酸中，溶液里
离子的量减少，
离子的量增加，
离子的量没有变化，反应的离子方程式为
。
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H
+
， Zn
2+
，SO
4
2-
。 2H
+
+Zn = Zn
2+
+ H
2
↑
略
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现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K
+
、NH
4
+
、Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、
Cl
-
、Br
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
、NO
3
-
中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀 ②A＋D→白色沉淀 ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H
+
)=c(OH
-
)
⑥B溶液中c(H
+
)=1×10
-12
mol·L
-1
⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。
写出下列反应的离子方程式：（每题3分5小题共15分）
（1）石灰石溶于稀盐酸
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
（3）碳酸钠溶液与硝酸反应
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
现有含淀粉、NaCl、Na
2
SO
4
、CaCl
2
的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl
-
已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________
_____
_
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________
____________
（5）操作④的名称是__________________________。
下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：Cl
2
+H
2
O＝2H
+
+ClO
－
+Cl
－
B．向Ca(HCO
3
)
2
溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca
2+
+2HCO
3
－
+2OH
－
＝CaCO
3
↓+CO
3
2
－
+2H
2
O
C．向明矾溶液中加过量氨水：Al
3+
+4NH
3
·H
2
O＝AlO
2
－
+4NH
4
+
+2H
2
O
D．将Fe
2
O
3
溶解与足量HI溶液：Fe
2
O
3
+6H
+
＝ 2Fe
3+
+3H
2
O
下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A．Na
2
S溶液中通入适量H
2
S：
B．氧化铁溶于氢碘酸：
C．过量铁粉加入稀HNO
3
溶液中：
D．NaHSO
3
溶液显酸性的原因：
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）
A．用浓盐酸与MnO
2
反应制取少量氯气：MnO
2
＋2H
＋
＋2Cl
－
Mn
2
＋
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
B．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
Mg
2+
+2HCO
3
－
+2OH
-
="=" MgCO
3
↓＋2H
2
O+ CO
3
2-
C．向NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
制Al(OH)
3
：AlO
2
－
＋CO
2
＋2H
2
O=Al(OH)
3
↓＋HCO
3
－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)
3
反应生成Na
2
FeO
4
：
3ClO
－
＋2Fe(OH)
3
=2FeO
4
2
－
＋3Cl
－
＋H
2
O＋4H
＋
下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe
3+
＝3Fe
2+
[
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe
2+
+4Br
-
+3Cl
2
＝2Fe
3+
+2Br
2
+6Cl
-
C．Fe(OH)
3
跟盐酸反应：Fe(OH)
3
+3H
+
＝
Fe
3+
+3H
2
O
D．FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H
+
＝Fe
2+
+H
2
S↑
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg
2+
+2OH
－
=Mg(OH)
2
↓
B．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)
2
溶液中：SO
2
+H
2
O+Ca
2+
+2ClO
－
=CaSO
3
↓+2HClO
C．Ba(OH)
2
溶液中滴入NaHSO
4
至pH等于7：Ba
2+
+OH
－
+H
+
+SO
4
2
－
=BaSO
4
↓+H
2
O
D．KHS的水解HS
－
+H
2
O
H
2
S+OH
－
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Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
H2S+OH－