Question

请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：
（1）下列变化需克服相同类型作用力的是

 

A．金刚石和C₆₀的熔化          B．氯化氢和氯化钾的溶解
C．碘和干冰的升华               D．溴和汞的气化
（2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

 

A．Na₂O₂B．NaOH       C．C₂H₄D．NH₄NO₃
（3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是

 

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大
C．同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同
D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,位置结构性质的相互关系应用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）晶体的气化、熔化及溶解属于物理变化，如果晶体类型相同，则变化时需克服相同类型作用力；
（2）活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
（3）A．ⅠA族有金属元素和非金属元素，ⅦA族元素只有非金属元素；
B．同周期从左到右电负性依次增大；
C．具有相同质子数的同一类原子统称元素；
D．ⅦA族元素的氢化物为强酸，只有HF为弱酸．

解答： 解：（1）A．金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，C₆₀属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；
B．氯化氢属于共价化合物溶解时破坏共价键，氯化钾属于离子化合物溶解时破坏离子键，故B错误；
C．碘和干冰都属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故C正确；
D．液溴属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时克服金属键，故D错误．
故答案为：C；
（2）A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物，故B错误；
C．乙烯分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NH₄NO₃中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，故D错误；
故答案为：A；
（3）A．ⅠA族有金属元素和非金属元素，ⅦA族元素只有非金属元素，它们之间形成的HF等氢化物为共价化合物，NaF等为离子化合物，故A正确；
B．同周期从左到右电负性依次增大，则第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大，故B正确；
C．具有相同质子数的同一类原子统称元素，所以同种元素的质子数相同，¹H、²H、³H的中子数分别为0、1、2，所以中子数可以不同，故C正确；
D．ⅦA族元素的氢化物为强酸，只有HF为弱酸，则除了F^-，其它第ⅦA族元素的简单阴离子都不水解，故D错误．
故答案为：D．

点评：本题考查了晶体类型的判断、化合物和化学键的关系、元素周期表等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．