已知在550℃时.一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3.判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等 B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压强不变 D．容器中混合气体的密度保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
已知：①550℃时，2S0₂（g）+0₂（g）

2S0₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂的体积比为4：1）：
3FeS₂+80₂=Fe₃0₄+6S0₂，4FeS₂+110₂=2Fe₂0₃+8S0₂．
（1）550℃时，6.4g S0₂（g）与足量O₂（g）充分反应生成S0₃（g），放出热量

9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是

．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar b．向平衡混合物中充入0₂
c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度
（3）为使FeS₂完全生成Fe₂0₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S0₂的体积分数是多少？
（4）720g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：

．
②请在如图中画出b与a的关系曲线．

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表）．

溶解度温度化学式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO₄	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
NaClO₄	167	183	201	222	245

（l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：

．
（2）Fe和KCl0₄反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池．这类电池称为热电池．Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：

（3）已知Fe和KCl0₄作为热电池加热材料的供热原理为：
KClO₄（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃测得产物中有Fe0、Fe₃0₄两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe₃O₄的化学方程式为：

．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体．计算该加热材料反应前，铁的质量为

g，KClO₄的质量分数为

（写出计算过程）．

【化学－选修化学与技术】（15分）
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH₃)₄］²⁺?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。
（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________

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