题目内容
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜
A
实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①常用于实验室制取氨
B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A． 同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3＋+2B－； ③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是 A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行 B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原 C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+
D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+
下列叙述正确的是 （ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是 ▲ ▲ 。
（2）步骤②的离子反应方程式： ▲ 。步骤②中Cl2应 ▲ （填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： ▲ 。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水
（4）步骤③中应加入的有机溶剂是 ▲ ，而不能用 ▲ 等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 ▲ （填能或否），其理由是：
▲ 。
2CO △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H2
2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）