Question

【题目】不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）

A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸与金属反应时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢，说明乙酸中氢离子浓度比盐酸中小，说明乙酸部分电离，故A正确；B、常温下，测得 CH3COONa溶液的pH＞7，说明 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明 CH3COOH为弱酸，故B正确；C、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D、pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3，不等于4，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。

【题型】单选题
【结束】
9

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是(　　)

A. 30~40min内该反应使用了催化剂

B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C. 30min时降低温度，40min时升高温度

D. 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】30分钟时，容器内所有物质的浓度突然成比例减小，所以30分钟时的操作是增大容器体积，选项A错误。因为30分钟时的操作是增大容器体积，相当于减小压强，但是图中看出平衡没有移动，所以两边气体物质的量相等，即x=1。40分钟正逆反应速率都增大，所以改变的条件是增大压强或升高温度，但是增大压强平衡应该不移动，所以是升高温度。升高温度，逆反应速率大于正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，选项B错误。30分钟时的操作是增大容器体积，选项C错误。8min前A的平均反应速率为(2－1.36)÷8＝0.08 mol·L-1·min-1，选项D正确。