Question

可逆反应3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）中，取3molA和2mol B置于2L密闭容器内，1min 后测得容器内A 的浓度减少0.15mol/L，这时B的浓度为

 

mol/L，D的浓度为

 

mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式计算出1min时各组分的物质的量，根据浓度c=

n

V

，速率v=

△c

△t

计算，即可解答．

解答： 解：2L密闭容器内，1min 后测得容器内A 的浓度减少0.15mol/L，A的物质的量减小量为0.3mol，
           3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol） 3      2        0      0
变化（mol） 0.3    0.2      0.1    0.2 
1min（mol） 2.7    1.8      0.1    0.2
此时，B的浓度c=

n

V

=

1.8mol

2L

=0.9mol/L，
D的浓度c=

n

V

=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，
以物质A的浓度变化来表示平均速率v=

△c

△t

=

0.3mol 2L

1min

=0.15mol/（L?min），
故答案为：0.9；0.1；0.15mol/（L?min）．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算问题，根据三段式计算物质的量，根据浓度、反应速率公式计算即可，难度不大．