题目内容
Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）
a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸
（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质
（5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。
（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量C
l2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为；
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
练习册系列答案
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2HI（g）△H＜0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如下图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如下图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
xP（g）＋2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0．15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是